Магний свойства и применение


МАГНИЙ Magnesium Mgхимический элемент 2-й IIa группы Периодической системы. Атомный номер 12, относительная атомная масса 24,305. Природный магний состоит из трех природных изотопов 24 Mg 78,60%25 Mg 10,11% и 26 Mg 11,29%. Степень окисления +2, очень магний свойства и применение +1. Соединения магния были известны человеку очень давно. Магнезитом по-гречески Magnhsia oliqV называли мягкий белый, мылкий на ощупь минерал мыльный камень, или тальккоторый находили в районе Магнезии в Фессалии. При прокаливании этого минерала получали белый порошок, который стали именовать белой магнезией. Гро, выпаривая минеральную воду Эпсомского источника Англияполучил соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием MgSO 4·7 H 2 Спустя несколько лет выяснилось, что при взаимодействии с содой или поташом эта соль образует белый рыхлый порошок, такой же, какой образуется при прокаливании магнезита. В магний свойства и применение английский химик и физик Гемфри Дэви при электролизе слегка увлажненной белой магнезии с окисью ртути в качестве катода получил амальгаму нового металла, способного образовывать белую магнезию. Дэви получил загрязненный металл, а чистый магний был выделен лишь в 1829 французским химиком Антуаном Бюсси Магний свойства и применение Antoine 1794–1882. Магний есть в кристаллических горных породах в виде нерастворимых карбонатов или сульфатов, а также в менее магний свойства и применение форме в виде силикатов. Оценка его общего содержания существенно зависит от используемой геохимической модели, в частности, от весовых отношений магний свойства и применение и осадочных горных пород. Сейчас используются значения от 2 до 13,3%. Возможно, наиболее приемлемым является значение 2,76%, которое по распространенности ставит магний шестым после кальция 4,66% перед натрием 2,27% и калием 1,84%. Большие области суши, такие как Доломитовые Альпы в Италии состоят преимущественно из минерала доломита MgCa CO 3 2. Там встречаются и магний свойства и применение минералы магнезит MgCO 3, эпсомит MgSO 4·7 H 2 Oкарналлит K 2 MgCl 4·6 H 2 Oлангбейнит K 2 Mg 2 SO 4 3. Залежи доломита есть во многих других районах, в том числе в Московской и Ленинградской областях. Богатые месторождения магнезита найдены на Среднем Урале и в Оренбургской области. Соликамска разрабатывается крупнейшее месторождение карналлита. Силикаты магния представлены базальтовым минералом оливином MgFe 2 SiO 4мыльным камнем тальк Mg 3 Si 4 O 10 OH 2, асбестом хризотил Mg 3 Si 2 O 5 OH 4 и слюдой. Шпинель MgAl 2 O 4 относится к драгоценным камням. Большое количество магния содержится в водах морей и океанов и в природных рассолах см. В некоторых странах именно они являются сырьем для получения магния. По содержанию в морской воде магний свойства и применение металлических элементов он уступает только натрию. В каждом кубометре морской воды содержится около 4 кг магния. Магний есть и в пресной воде, обусловливая, наряду с кальцием, ее жесткость. Магний всегда содержится в растениях, так как входит в состав хлорофиллов. Магний – серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий, пластичный и ковкий. Его прочность и твердость минимальны по распространенности для литых магний свойства и применение, выше – для прессованных. В обычных условиях магний устойчив к окислению за счет образования прочной оксидной пленки. Вместе с тем он активно реагирует с большинством неметаллов, особенно при нагревании. При действии водорода под давлением 200 атм при 150° С магний образует гидрид MgH 2. Он устойчив также к действию фтороводорода и фтороводородной кислоты благодаря образованию защитной пленки фторида магния. Аммиак взаимодействует с магнием при повышенной температуре с образованием нитрида магния. Метанол реагирует с магнием при 200° С магний свойства и применение образованием метилата магния Mg OMe магний свойства и применение, а этанол активированный следовыми количествами иода взаимодействует подобным образом уже при комнатной температуре. Алкил- и арилгалогениды RX вступают в реакцию с магнием с образованием реактивов Гриньяра RMgX. Магний производится в больших количествах электролизом расплава смеси хлоридов магния, калия и натрия или кремнийтермическим восстановлением. Для электролитического процесса используется или расплавленный безводный хлорид магния MgCl 2 при 750° Сили при несколько более низкой температуре частично гидратированный хлорид магния, выделенный из морской воды. Содержание хлорида магния в расплаве составляет 5–8%. При снижении концентрации уменьшается выход магния по току, а при ее повышении – увеличивается расход электроэнергии. Процесс идет в специальных ваннах-электролизерах. Расплавленный магний всплывает на поверхность ванны, откуда его время от времени выбирают вакуум-ковшом и затем разливают по формам. Полученный магний, содержащий около 0,1% примесей, очищают переплавкой с флюсами, зонной плавкой или возгонкой в вакууме. В кремнийтермическом процессе используется прокаленный доломит и ферросилиций при пониженном давлении и температуре 1150° В качестве восстановителя применяют также карбид кальция при 1280–1300° С карбидотермический способ или углерод выше 2100° С карбидотермический способ : MgO + C Mg + CO В последнем случае образующую смесь монооксида углерода и паров магний свойства и применение необходимо быстро охлаждать инертным газом для предотвращения магний свойства и применение реакции. Мировое производство магния приближается к 400 тыс. Главными производителями являются США 43%страны СНГ 26% и Норвегия 17%. В последние годы резко наращивает экспорт магния Китай. В России одним из крупнейших производителей магния являются титано-магниевый комбинат в г. Производство магния разворачивается также в г. Магний – самый легкий конструкционный материал, используемый в промышленных масштабах. Его плотность 1,7 г см –3 составляет менее двух третей плотности алюминия. Сплавы магния весят вчетверо меньше стали. Кроме того, магний прекрасно обрабатывается и может быть отлит и переделан любыми стандартными методами металлообработки прокатка, штамповка, волочение, ковка, сварка, пайка, клепка. Поэтому его основная область применения – в качестве легкого конструкционного металла. Магниевые сплавы обычно содержат более 90% магния, а также магний свойства и применение алюминия, 1–3% цинка и 0,2–1% марганца. Сохранение прочности при высокой температуре до 450° С заметно улучшается при сплавлении магний свойства и применение редкоземельными металлами например, празеодимом и неодимом или торием. Эти сплавы можно использовать для корпусов автомобильных двигателей, а также фюзеляжей и шасси самолетов. Магний применяют не только в авиации, но и для изготовления лестниц, мостков в доках, грузовых платформ, транспортеров и подъемников, а также в производстве фотографического и оптического оборудования. В промышленный алюминий добавляют до 5% магния для улучшения механических свойств, свариваемости и устойчивости к коррозии. Магний также применяют для катодной защиты других металлов от коррозии, как поглотитель кислорода и восстановитель при производстве бериллия, титана, циркония, гафния и урана. Смеси порошка магния с окислителями используют в пиротехнике для приготовления осветительных и зажигательных составов. Преобладающая степень окисления +2 для магния обусловлена его электронной конфигурацией, магний свойства и применение ионизации и размерами атома. Степень окисления +3 невозможна, так как третья энергия ионизации составляет для магния 7733 кДж моль –1. Эта энергия гораздо выше, чем можно компенсировать образованием дополнительных связей, даже если они будут преимущественно ковалентными. Причины неустойчивости соединений магния в степени окисления +1 менее очевидны. Оценка энтальпии образования таких соединений показывает, что они должны быть устойчивыми по отношению к составляющим их элементам. Имеются некоторые доказательства образование частиц магния Магний свойства и применение при электролизе на магниевых электродах. Так, при электролизе NaCl на магниевом аноде выделяется водород, а количество магния, потерянное анодом, соответствует заряду +1,3. Аналогично при электролизе водного раствора Na 2 SO 4 количество выделившегося водорода соответствует окислению воды ионами магния, заряд которых соответствует +1,4. Большинство солей магния хорошо растворяются в воде. Процесс растворения сопровождается незначительным гидролизом. Гидрид магния состава М g Н 2 представляет собой полимер с мостиковыми атомами водорода. Координационное число магния в нем равно 4. Такое магний свойства и применение приводит к резкому снижению термической устойчивости соединения. Гидрид магния легко окисляется кислородом воздуха и водой. Эти реакции сопровождаются большим выделением энергии. Нитрид магния Mg 3N 2. Его получают обжигом магний свойства и применение, доломита, основного карбоната магния, гидроксида магния, а также прокаливанием бишофита MgCl 2·6 H 2 O в атмосфере водяного пара. Реакционная способность оксида магния зависит от температуры его получения. Оксид магния, приготовленный при 500–700 ° С, называют легкой магнезией. Он легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием соответствующих солей или гидроксида магния, поглощает диоксид углерода и влагу из воздуха. Оксид магния, полученный при 1200–1600 ° С носит название тяжелой магнезии. Он характеризуется кислотостойкостью и водостойкостью. Оксид магния широко используется как жаростойкий материал. Он отличается одновременно высокой теплопроводностью магний свойства и применение хорошими электроизолирующими свойствами. Поэтому это соединение применяется в изолирующих радиаторах для местного нагрева. Более легкие сорта магнезий используют для приготовления магнезиального цемента и строительных материалов на его основе, а также в качестве вулканизирующего агента в резиновой промышленности. Гидроксид магния Mg OH 2 образует бесцветные кристаллы. Гидроксид магния является мягким основанием, которое в виде водного раствора магнезиальное молоко широко используется для снижения кислотности желудочного сока. При этом, несмотря на мягкость, Mg OH 2 нейтрализует кислоты в 1,37 раз больше, чем гидроксид натрия NaOH и в 2,85 раз больше, чем гидрокарбонат натрия NaHCO 3. Его используют также для получения магний свойства и применение магния, рафинирования сахара, очистки воды в котельных установках, в качестве компонента зубных паст. Карбонат магния MgCO 3 образует бесцветные кристаллы. Он встречается в природе в безводном виде магнезит. Кроме того, известны пента- три- и моногидраты карбоната магния. В присутствии избытка диоксида углерода и воды карбонат магния переходит в растворимый гидрокарбонат, а при кипячении происходит обратный процесс. С кислотами карбонат и гидрокарбонат взаимодействуют с выделением диоксида углерода и образованием соответствующих солей. Кроме того, природный карбонат магния является исходным сырьем для получения металлического магния и его соединений. Его используют также в качестве удобрений и для снижения кислотности почв. Рыхлый порошок карбоната магния засыпают между двойными стенками хранилищ для жидкого кислорода. Эта теплоизоляция дешева и надежна. Сульфат магния MgSO 4 известен в безводном состоянии, а также в виде различных гидратов. В природе встречаются кизерит MgSO 4· H 2 Магний свойства и применениеэпсомит MgSO 4·7 H 2 O и гексагидрат MgSO 4·6 H 2 В медицине используется гептагидрат сульфата магния MgSO 4·7 H 2 Oшироко известный под названиями английская или горькая соль. Это соединение обладает магний свойства и применение действием. При внутримышечных или внутривенных магний свойства и применение сульфат магния снимает судорожное состояние, уменьшает спазмы сосудов. Сульфат магния магний свойства и применение в текстильной и бумажной промышленности как протраву при крашении, а также в качестве утяжелителя хлопка и шелка и наполнителя бумаги. Он служит сырьем для получения оксида магния. Нитрат магния Mg NO 3 2 представляют собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. Растворимость в воде при 20° С составляет 73,3 г на 100 г. Из водных растворов кристаллизуется гексагидрат. Выше 90° С он обезвоживается до моногидрата. Затем происходит отщепление воды с частичным гидролизом и разложение до оксида магния. Этот процесс используется при синтезе оксида магния особой чистоты. Из нитрата магния получают нитраты других металлов, а также различные соединения магния. Кроме того, нитрат магния входит в состав сложных удобрений и пиротехнических смесей. Перхлорат магния Mg ClO 4 2 образует очень гигроскопичные бесцветные кристаллы. Он хорошо растворим в воде 99,6 г на 100 г и органических растворителях. Из водных растворов кристаллизуется гексагидрат. Концентрированные растворы перхлората магния в органических растворителях и его сольваты с молекулами восстановителей взрывоопасны. Частично гидратированный перхлорат магния, содержащий 2–2,5 молекул воды, выпускают под коммерческим названием «ангидрон». Для получения безводного перхлората магния его сушат в вакууме при 200–300° Его используют как осушитель газов. Он поглощает не только пары воды, но и аммиак, пары спиртов, ацетона и других полярных веществ. Перхлорат магния применяют в качестве катализатора ацилирования по реакции Фриделя – Крафтса, а также магний свойства и применение окислитель в микроанализе. Фторид магния MgF 2 мало растворим в воде 0,013 г в 100 г при 25° Он встречается в природе в виде минерала селаита. Получают фторид магния взаимодействием сульфата или оксида магния с фтороводородной кислотой или хлорида магния с фторидом калия или аммония. Фторид магния входит в состав флюсов, стекол, керамики, эмалей, катализаторов, смесей для получения искусственной слюды и асбеста. Кроме того, он является оптическим и лазерным материалом. Хлорид магния MgCl 2 является одной из наиболее промышленно важных солей магния. Его растворимость составляет 54,5 г на магний свойства и применение г воды при 20° Концентрированные водные растворы хлорида магния растворяют оксид магния. Из полученных растворов кристаллизуются MgCl 2 ·mMg OH 2 ·nH 2 Эти соединения входят в состав магнезиальных цементов. Хлорид магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. С ростом температуры число молекул кристаллизационной воды уменьшается. В природе хлорид магния встречается в виде минералов бишофита MgCl 2·6 H 2 Oхлормагнезита MgCl 2, а также карналлита. Он содержится в морской воде, рапе соляных озер, некоторых подземных рассолах. Безводный хлорид магния используют в производстве металлического магния и оксида магния, гексагидрат – для получения магнезиальных цементов. Водный раствор хлорида магния применяют как магний свойства и применение и антифриз. Он служит средством против обледенения летных полей аэродромов, железнодорожных рельсов и стрелок, а также против смерзания угля и руд. Раствором хлорида магния пропитывают древесину для придания ей огнестойкости. Бромид магния MgBr 2 хорошо растворим в воде 101,5 г на 100 г при 20° Из водных растворов кристаллизуется от –42,7 до 0,83° С в виде декагидрата, при более высокой температуре – в виде гексагидрата. В неводных растворителя, например в жидком аммиаке, ион магния образует комплексы с молекулами растворителя. Из таких растворов обычно кристаллизуются сольваты солей магния. Известно несколько галогенидных комплексов типа MX магний свойства и применение 2–, где Х – галогенид-анион. Среди комплексных соединений магния особое значение имеют хлорофиллы, являющиеся модифицированными порфириновыми комплексами магния. Они являются жизненно важными для фотосинтеза в зеленых растениях. Для магния получены многочисленные соединения, содержащие связи металл – углерод. Реактивы Гриньяра – самые важные металлоорганические соединения магния и, вероятно, наиболее используемые металлоорганические реагенты. Это связано с легкостью их получения и синтетической разносторонности. Установлено, что в растворе эти соединения могут содержать разнообразные химические частицы, находящиеся в подвижном равновесии. Реактивы Гриньяра обычно получают медленным добавлением органического галогенида к взвеси магниевых стружек в соответствующем растворителе при интенсивном перемешивании и полном отсутствии воздуха и влаги. Реакция обычно начинается медленно. Она может быть инициирована маленьким кристалликом иода, который разрушает защитный слой на поверхности металла. Реактивы Гриньяра широко применяются для синтеза спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, эфиров и амидов и, вероятно, являются самыми важными реагентами для создания связей углерод–углерод, а также связей между атомами углерода и других элементов азот, кислород, сера и т. Соединения R 2 Mg обычно разлагаются при нагревании. В кристаллическом состоянии они имеют структуру линейных полимеров с мостиковыми алкильными группами. Соединение MgMe 2 представляет собой нелетучий полимер, устойчивый до ~250° С, не растворимый в углеводородах и лишь немного растворимый в эфире. Соединение MgEt 2 и более высокие гомологи очень похожи на MgMe 2, но они разлагаются при более низкой температуре 175–200° Собразуя соответствующий алкен и MgH 2 по реакции, обратной их получению. Похож на них и MgPh 2; он не растворим в бензоле, растворяется в эфире с образованием мономерного комплекса MgPh 2·2 Et 2 O и разлагается при 280° С с образованием Ph 2 и металлического магния. Зеленые листья растений содержат хлорофиллы, которые представляют собой магнийсодержащие порфириновые комплексы, участвующие в фотосинтезе. Магний также тесно вовлечен в биохимические процессы в организмах животных. Ионы магния необходимы для инициирования ферментов, отвечающих за превращения фосфатов, для переноса нервного импульса и для метаболизма углеводов. Они также участвуют в сокращении мышц, которое инициируется ионами кальция. Несколько лет назад ученые Магний свойства и применение университета в США установили, что яичная скорлупа тем прочнее, чем больше она содержит магния. В организме взрослого человека массой 65 кг содержится около 20 г магния в основном, в виде ионов. Большая его часть сосредоточена в костях. Во внутриклеточной жидкости присутствуют комплексы магния с АТФ и AДФ. Суточная потребность в этом элементе составляет 0,35 г. При однообразном питании, нехватке зеленых овощей и фруктов, а также при алкоголизме нередко возникает дефицит магния. Особенно богаты магнием абрикосы, персики и цветная капуста. Есть он и в обычной капусте, картофеле, помидорах. Статистика утверждает, что у жителей районов с более теплым климатом спазмы кровеносных сосудов случаются реже, чем у северян. Считают, что причиной этого являются особенности питания в холодных краях. Они едят меньше фруктов и овощей, а, значит, получают меньшее количество магния. Исследования французских биологов показали, что в крови уставших людей содержится меньше магния, чем у отдохнувших. Считают, что диета, богатая магнием должна помочь медикам в борьбе с таким серьезным недугом, как переутомление. Елена Савинкина Greenwood Chemistry of the Elements, Oxford: Butterworth, 1997 Кольман Я.

Смотри также